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某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为
[ ]
A．第1层
B．第2层
C．第3层
D．任意层
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C
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L
-1
b．+29.7mol?L
-1
c．-20.6mol?L
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
（1）下列是部分金属元素的电离能
X
Y
Z
第一电离能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns
1
，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl
-
形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl
-
相连的R
+
有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C
60
可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C
60
中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C
60
的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C
60
是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C
60
是分子晶体
．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性；
A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
KCl
MgO
CaO
晶格能/kJ?mol
-1
715
3791
3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg
2+
周围和它最邻近且等距离的Mg
2+
有
12
12
个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V
2
O
5
和CrO
2
中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO
2
CrO
2
．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N
3-
形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N
3-
相连的X
+
有
6
6
个．
（6）在硼酸[B（OH）
3
]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C
A．SP，范德华力 B．sp
2
，范德华力 C．sp
2
，氢键 D．sp
3
，氢键
（7）CaC
2
中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol
O
2+
2
中含有的π键数目为
2N
A
2N
A
．
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置
第三周期、VIA族
第三周期、VIA族
．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式
H
3
O
+
H
3
O
+
．
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：
SO
2
或H
2
O
2
SO
2
或H
2
O
2
（任意写一种）．
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为
2H
2
SO
4
（浓）+Cu
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
2H
2
SO
4
（浓）+Cu
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
△
.
NH
3
↑+2H
2
O+SO
3
2-
或NH
4
+
+H
+
+2OH
-
△
.
NH
3
↑+2H
2
O
NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
△
.
NH
3
↑+2H
2
O+SO
3
2-
或NH
4
+
+H
+
+2OH
-
△
.
NH
3
↑+2H
2
O
．
关 闭
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（1）下列是部分金属元素的电离能
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．