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对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBrB．它们互为可逆反应
C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D．它们相互矛盾，不可能符合事实
C
略
练习册系列答案
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F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）
A．H2B．HFC．O2D．OF2
已知在某温度时可发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2      ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是     
A、CO>C>H2         B、C>CO>H2       C、C>H2>CO         D、CO>H2>C
（8分）
在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式                              ；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
下列反应中水只表现还原性的是（     ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑
（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：
A．Fe2O3B．FeSC．Cu(OH)2D．C
下列微粒只具有氧化性的是
A．CuB．Cu2+C．Cl-D．Cl2
下列排列顺序正确的一组是                        （   ）
A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

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