题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
| A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32- |
| B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓ |
| C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+ |
| D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O |
D
解析试题分析：A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和HCO3?，错误；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，错误；C、钠与CuSO4溶液反应，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，错误；D、H2O2具有强氧化性，把SO32?氧化为SO42?，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（ ）
| A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ | B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- |
| C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- | D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3- |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
| A．Si | B．NH4＋ | C．Al | D．SO2 |
下列说法错误的是
| A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 |
| B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大 |
| C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋ |
| D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者 |
向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是
| | 甲溶液 | 乙物质 |
| A | HCl和CaCl2 | NaHCO3溶液 |
| B | H2SO4和MgSO4 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3和CuSO4 | Fe粉 |
| D | AlCl3和HCl | NH3气体 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O |
某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
| A．该溶液可能含有Na＋ |
| B．该溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3— |
| C．该溶液一定不含有NO3— |
| D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能发生反应 |
下列离子方程式正确的是 ( )。
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO |