题目内容
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。
（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。
（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________
（1）
（2）VIII 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-
（4）Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
（5） SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
（2）VIII 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-（4）Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO（5） SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
试题分析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。
（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为
。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为
。（1）
（2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族 1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2
Fe3＋ + 2Cl－，每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2
Br2 + 2Cl－，注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－
10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。（3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2O
Al(OH)3+OH－。 （4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。
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