题目内容
6．一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ）| A． | 一定相同 | B． | 一定不同 | C． | 可能不同 | D． | 无法确定 |
分析 依据平衡常数是随温度变化的物理量，不随浓度变化，据此分析判断．
解答 解：一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数不变，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同对该温度下的平衡常数无影响，
故选A．
点评 本题考查了化学平衡常数影响因素分析判断，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，掌握基础是关键，题目较简单．
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17．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）
| A． | K＞Li＞Na | B． | F＞O＞S | C． | P＞As＞N | D． | C＞O＞N |
14．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（ ）
| A． | v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1 | B． | v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1 | D． | v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1 |
1．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 |
| ① | 298 | 块状 | 2.00 |
| ② | |||
| ③ | 308 | 块状 | 2.00 |
| ④ |
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
．
和CH3COOH（写结构简式）．
18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ）
| A． | KW是常温时的10-2倍 | B． | 温度不变冲稀10倍，pH=7 | ||
| C． | pH=6显弱酸性 | D． | c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 |
15．Cu2O是一种红色或黄色的粉末，在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等．
（1）工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O，反应控制的温度为100℃～105℃，pH为3.5～5.5，其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用电解法制备，电解时以铜作阳极，氢氧化钠为电解质溶液，写出电解时阳极发生的电极反应：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
（2）某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末，且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂，因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分，已知Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空气中加热生成CuO．
①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
②提出合理的假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3 ；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
③设计探究实验：
共选择的试剂：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的铁丝．
（1）工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O，反应控制的温度为100℃～105℃，pH为3.5～5.5，其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用电解法制备，电解时以铜作阳极，氢氧化钠为电解质溶液，写出电解时阳极发生的电极反应：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
（2）某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末，且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂，因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分，已知Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空气中加热生成CuO．
①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
②提出合理的假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3 ；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
③设计探究实验：
共选择的试剂：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的铁丝．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量红色粉末于试管中，并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反应后，将上层清液分成两份 | （1）若有红色固体剩余，则假设2，3可能成立； （2）若无红色固体剩余，则假设1，3可能成立 |
| 若步骤1中有红色固体剩余； 步骤2：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液仍为蓝色，则假设2成立； |
| 若步骤1中有红色固体剩余； 步骤3：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液变为血红色，则假设3成立． |
1．下列关于氨的叙述正确的是（ ）
| A． | 可用向上排空气法收集氨气 | |
| B． | 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气 | |
| C． | 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生 | |
| D． | 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气 |