题目内容

【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A. 稀硫酸与澄清石灰水溶液混合

B. 浓硫酸与烧碱溶液混合

C. 浓硝酸与氢氧化钾溶液混合

D. 浓盐酸与石灰乳溶液混合

【答案】C

【解析】“H++OH-=H2O”表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类酸碱中和反应。A项,稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO4应以化学式保留,错误;B项,浓硫酸应以化学式保留,错误;C项,强酸与强碱发生中和生成可溶性盐,正确;D项,石灰乳应以化学式保留,错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】根据所学知识填空.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=).

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