[题目]下列的离子方程式正确的是:( )A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+==H2O+CO2↑B. 硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4↓D. 铁与稀盐酸反应:Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列的离子方程式正确的是：（）

A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑

B. 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++ Mg（OH）2==Mg2+ +2H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D. 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑

【答案】B

【解析】A、大理石是碳酸钙，难溶，用化学式表示，A错误；B、硫酸溶液中加入Mg（OH）2生成硫酸镁和水：2H++Mg（OH）2==Mg2++2H2O，B正确；C、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液生成硫酸钡和水，C错误；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D错误，答案选B。

练习册系列答案

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

【题目】含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ，将Fe2+氧化成Fe3+ ，其离子方程式；
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是．

（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式．

【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是（）
A.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的量分别为3 mol、4 mol、1mol
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D.X的化学式为C10H10O6

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	﹣103	83	难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是． a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．

【题目】下列属于电解质的是（）
A.酒精
B.盐酸
C.二氧化硫
D.次氯酸

【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

(1)G对应的元素名称是_________________。

(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。

(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。

【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．
（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．
（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．

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