Question

【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃时，K=1。

①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。

②若升高温度到950℃，达到平衡时K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向_______________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)。

Answer 1

【答案】 c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O) 小于 此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动 逆反应 不移动

【解析】①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数的表达式K=；②反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0)是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度到950℃，达到平衡时K小于1；③850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，设容器的体积为V，则有：Q＝==＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；④反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是气体体积不变的反应，改变压强不能使平衡移动。故达平衡后，扩大该容器体积，相当于减小压强，平衡不移动。