题目内容
请回答下列问题：（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO
高于
高于
CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体
，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大
氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大
．（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=
1：2
1：2
．分析：（1）根据晶体的性质，常温下为液体，熔沸点低来分析；
（2）①离子晶体中，离子半径小的晶格能大，熔点高；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子；
③分解生成金属氧化物，利用氧化物的晶格能来分析；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，晶胞中Ni为1+12×
=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则一个晶胞中有8个H．
（2）①离子晶体中，离子半径小的晶格能大，熔点高；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子；
③分解生成金属氧化物，利用氧化物的晶格能来分析；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，晶胞中Ni为1+12×
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解答：解：（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×
=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×
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点评：本题考查晶胞的计算及晶体的性质，明确离子晶体中结构与性质的关系、离子的位置及空间结构式解答本题的关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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