题目内容
【题目】下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1的图像中,不正确的是
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
升高温度,加快反应速率到达平衡的时间缩短,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量降低;增大压强,加快反应速率到达平衡的时间缩短,正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量增大,据此结合图象判断。
A.升高温度,逆反应速率增大更多,说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,图象与实际符合,A正确;
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,使三氧化硫的含量降低,图象与实际符合,B正确;
C.升高温度,加快反应速率,到达平衡的时间缩短,先达到平衡,由于逆反应速率增大更多,所以化学平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量降低,图象与实际不符,C错误;
D.增大压强,加快反应速率到达平衡的时间缩短,由于反应物的计量数大于生成物的计量数,所以正反应速率增大更多,化学平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量增大,图象与实际符合,D正确;
故合理选项是C。
【题目】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程:闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO47H2O。已知:相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎,其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉,发生的主要反应是:ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn2+、Fe2+、_____________。
②若改用CuSO4溶液浸取,发生复分解反应,也能达到浸出锌的目的,写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率,因此分为还原和氧化两步先后进行,如图。还原过程将部分Fe3+转化为Fe2+,得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a,再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。
A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)2
C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3+)