题目内容
(2012?河西区一模)相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
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分析:A.平衡常数只与温度有关;
B.由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量,分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断②是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值;
C.由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时XY3的物质的量浓度,再根据两平衡是完全等效平衡解答;
D.从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系.
B.由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量,分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断②是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值;
C.由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时XY3的物质的量浓度,再根据两平衡是完全等效平衡解答;
D.从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系.
解答:解:A.衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故A正确;
B.①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为:
×2=0.5mol,
X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)
起始(mol):1 3 0
转化(mol):0.25 0.75 0.5
平衡(mol):0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,②与①为完全等效平衡,所以,平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反应向逆反应方向进行,反应过程需要吸收热,故B错误;
C.由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为
=2mol/L,将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等,恒温恒容下,两平衡是完全等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,故C正确;
D.若容器①体积为0.20L,增大压强平衡向正反应方向移动,放出热量多,故D正确.
故选B.
B.①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为:
23.15kJ |
92.6kJ/mol |
X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)
起始(mol):1 3 0
转化(mol):0.25 0.75 0.5
平衡(mol):0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,②与①为完全等效平衡,所以,平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反应向逆反应方向进行,反应过程需要吸收热,故B错误;
C.由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为
0.5mol |
0.25L |
D.若容器①体积为0.20L,增大压强平衡向正反应方向移动,放出热量多,故D正确.
故选B.
点评:本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题,题目难度不大,注意B项根据计算分析,从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键.
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