题目内容

【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4

【答案】C
【解析】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子， 即氧原子数相同，
设三种气体的物质的量分别为x、y、z，
则x×1=y×2=z×4，
解得x：y：z=4：2：1，
故选C．

练习册系列答案
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【题目】我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是（ ）

A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅

B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族

C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2

D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠与足量盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

B.铁粉与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

【题目】（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

①正反应速率一定大于逆反应速率

②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加

④反应物浓度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 molL-1的盐酸溶液 ③0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1． 该溶液的pH可能为_________________

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切

B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干

C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可

【题目】牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是( )

A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸饮料

C. 在牙膏中加入氟化物添加剂 D. 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为 ．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

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