题目内容

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl加热有类似升华现象
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe的金属活动性大于Cu
用FeCl3溶液可以腐蚀Cu
C
水解程度：NaHCO3<Na2CO3
溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D
HNO3具有不稳定性
浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中
 
AD

试题分析：氯化铵受热易分解，所以可以用加热方法除去NaCl中的氯化铵，A项正确；B、C选项I、II描述均正确，但是没有因果关系，错误；HNO3 受热、见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
练习册系列答案
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X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(    )
甲：XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平） 乙：Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。
a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1
③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）
a．NaOH溶液    b．CaC12溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。
下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（   ）
下列物质与其用途完全符合的有（   ）条    
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧Al2O3—耐火材料
A．4B．5C．6D．7
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压（减少容器体积）后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用加压可使SO2转化为SO3的转化率提高
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
下列定性分析正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为N2，则丙可能是NO2
C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
下列说法正确的是（   ）
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应
B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890kJ/mol
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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