Question

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。
a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1
③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）
a．NaOH溶液    b．CaC1₂溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

Answer 1

（1）①硫氰酸钾 ②bd ③常温下，铁在硝酸中钝化
（2）①bc ②OH^-+H⁺=H₂O  CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-  0.1mol/L

试题分析：
（1）无色气体遇到空气变成红棕色可知，丁为硝酸，从题目关系图可知，金属甲为Fe。丙溶液中金属阳离子为Fe³⁺，可用KSCN，检验。n mol丁的稀溶液和m mol单质甲，二者恰好完全反应，设生成xmolNO。用极值法解决，若Fe完全被氧化成Fe³⁺，则存在x=m，n（NO）+n（NO₃^-）=n,即n：m=4:1。若Fe完全被氧化成Fe²⁺，则存在2m=3x，n（NO）+n（NO₃^-）=n，即n:m=8:3，所以8/3≤n/m≤4，选bd。
③Fe遇到浓硝酸和浓硫酸会发生钝化。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则甲为NaOH，丙为NaHCO₃,乙为Na₂CO₃。NaHCO₃和 Na₂CO₃用氯化钙鉴别时Na₂CO₃生成沉淀，NaHCO₃无现象。用硫酸鉴别时，前者立即产生气体，后者开始无明显现象，滴定一段时间后产生气体。
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，H⁺先与OH^-，再与CO₃^2-，生成HCO₃^-，最后与HCO₃^-反应生成气体。OA段为H⁺+OH^-==H₂O,CO₃^2- + H⁺=HCO₃^-加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则n（H₂）=0．001mol， H⁺和HCO₃^-反应的物质量之比为1:1．则盐酸的物质的量浓度为0．1mol/L。