题目内容

【题目】在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化铵溶液D.氨水

【答案】D

【解析】

Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸、强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱，以此解答。

氢氧化钠溶液、氢氧化钡都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，氯化铵溶液与氯化铝溶液不能反应，不能用来制取氢氧化铝；氨水中的一水合氨NH3·H2O是弱碱，可以全部沉淀Al3+，且Al(OH)3不溶于弱碱溶液，可以用来制取Al(OH)3，故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（ ）

A. 实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B. 滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C. 滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D. 操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式__________________________________________________。

(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________。

【题目】甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是

A. a极是正极

B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 电解质溶液可能为碱性溶液

D. 甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点

【题目】电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是

A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源

B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 铅蓄电池存在自放电现象

D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

【题目】以下说法中正确的是（ ）

A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

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