题目内容
【题目】下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在自然界中全部以化合态存在
D.金属元素的单质在常温下均为固体
【答案】B
【解析】
试题分析:A.金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,故A错误;B.因金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升高,所以金属元素在化合物中一定显正价,故B正确;C.因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在,但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在,故C错误;D.因金属单质Hg在常温下为液体,故D错误。故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算)如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
请回答下列问题:
(1)实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,原因是_______________________________,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
(4)NH3含量的测定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示)。
②在上述方案的基础上,下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________(填选项字母)。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,___________,滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作23次。