题目内容
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）| A． | 氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成 | |
| B． | 铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒 | |
| C． | 过氧化钠投入水中，会产生气泡 | |
| D． | 钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体 |
分析 A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；
B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
C、过氧化钠与水反应生成氧气；
D、过氧化钠是淡黄色的固体．
解答 解：A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；
B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，而不是蓝色，故B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，所以会产生气泡，故C正确；
D、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故D错误；
故选AC．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．
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6．下列物质中，属于离子晶体的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚石 | C． | 氯化钙 | D． | 乙醇 |
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
| A． | 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L | |
| B． | 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | |
| C． | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | |
| D． | 2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L |
11．部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）请写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列离子方程式书写正确的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑ B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．
| 弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列离子方程式书写正确的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑ B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．
1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（ ）
| A． | 分子数 | B． | 原子数 | C． | 物质的量 | D． | 质量 |
8．下列实验操作中正确的是（ ）
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| B． | 萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面 | |
| C． | 用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中 | |
| D． | 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
5．下列离子方程式书写正确的为（ ）
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| C． | 铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+ | |
| D． | 氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑ |
6．某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（ ）
| A． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$ | C． | 3＜$\frac{X}{Y}$＜4 | D． | 1＜$\frac{X}{Y}$＜3 |