Question

(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：

（1）A中发生反应的方程式为_____________   _________________________________；

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；

（3）C中盛放的试剂为_____________；

（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5)  F中应加入的试剂为                  ，其作用是                      。

(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量      为_____________g。

 

Answer 1

【答案】

MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ；吸收HCl气体；浓H₂SO₄ ；

      Cu + Cl₂ CuCl₂    ；碱液；吸收多余的氯气；50.8 g

【解析】（1）A是制取氯气的，方程式为MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。

（3）D中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C中是浓硫酸，用来干燥氯气。

（4）氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，方程式为Cu + Cl₂ CuCl₂ 。

（5）氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。

（6）14.6g HCl 被氧化，则生成氯气是，因此可用产生0.2mol单质碘，其质量是0.2mol×254g/mol＝50.8g。