题目内容
15.酸奶中富含乳酸,乳酸分子的结构简式如图所示请回答:(1)乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是-OH、-COOH(填官能团符号).
(2)乳酸与乙醇反应的类型属于酯化反应(或取代反应);乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于氧化反应.
(3)乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑.
分析 由结构可知,分子中含-OH、-COOH,结合醇、羧酸的性质来解答.
解答 解:(1)含-OH、-COOH均与Na反应生成氢气,故答案为:-OH、-COOH;
(2)含-COOH与乙醇发生酯化反应(或取代反应),含-OH能被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生氧化反应,故答案为:酯化反应(或取代反应);氧化反应;
(3)乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑,故答案为:CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、醇性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.一定条件下,反应A(g)?B(g)+C(g) 在2.0L的密闭容器中进行,在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A. | 正反应△H>0 | |
B. | 平衡常数K(T2)<K(T1) | |
C. | T2时,达到平衡时A的转化率为33.3% | |
D. | T2时,该反应的化学平衡常数为0.8 |
3.对有机物的化学性质叙述正确的是( )
A. | 能发生氧化反应 | |
B. | 与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物 | |
C. | 能发生加聚反应生成高聚物 | |
D. | 检验-CHO可用酸性KMnO4溶液 |
10.2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应,下列说法中正确的是 ( )
A. | 只生成一种有机产物 | B. | 能生成两种有机产物 | ||
C. | 能生成三种有机产物 | D. | 可能生成烷烃 |
20.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )
A. | 保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小 | |
B. | 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1mol A和2mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
C. | 保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率 变化已省略) | |
D. | 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白,过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示.已知NaClO3的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高,试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作B(选填序号).
A.氧化剂
B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是BEA(按实验先后顺序填写操作代号)
A.过滤 B.加热蒸发 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当PH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl-;溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O.
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化.
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%(用字母表示).
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作B(选填序号).
A.氧化剂
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C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是BEA(按实验先后顺序填写操作代号)
A.过滤 B.加热蒸发 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当PH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl-;溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节PH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化.
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%(用字母表示).