题目内容

（6分）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式　　　　　　　　

（6分）（1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）（2分）
（2）HCl+NaOH====NaCl+H₂O （2分）2HCl+Na₂CO₃="==2" NaCl+ H₂O+CO₂↑（2分）

解析

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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中的操作

；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

（1）用已准确称量的1.06g Na₂CO₃固体配制0.100mol/L Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，依次加入的溶液为（填物质的化学式）：

（6分）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式　　　　　　　　

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是，第②步加入的试剂化学式为．
（2）第④步加入试剂的化学式为，相关的化学方程式是．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是．
（4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响__．