题目内容
【题目】(1)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示,请回答下列问题。
A物质所含官能团的名称是________。
(2)反应③的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是________(填序号)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是________________________________________。
(5)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
【答案】羟基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O b 产生红色沉淀 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸
【解析】
乙烯和水发生加成生成A为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO,乙醛进一步被氧化生成乙酸;D的相关信息较少,无法确定。
(1)A为乙醇,其含氧官能团为羟基;
(2)反应在催化剂、加热条件下,乙醇被氧气氧化生成乙醛,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)乙烯和氢气加成生成乙烷,和溴化氢发生加成生成溴乙烷,CH3CHCl2无法通过加成反应制得,故选b;
(4)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,同时生成氧化亚铜沉淀,所以实验现象是产生红色沉淀;
(5)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
②由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,如果直接插入碳酸钠溶液中吸收,容易引起倒吸,所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、3 | 2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y的单质与稀盐酸反应速率X<Y
B.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.常温下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题:
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag2(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______;1 mol该配离子中含σ键数目为____。
②该配合物中存在的作用力类型有_____(填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高,其主要原因是_________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于____位置,X处于____位置。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。
【题目】根据下表所示化学反应与数据关系:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
请回答:
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时________;t8时________。
②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。