题目内容
【题目】利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ）
A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 
mol电子
【答案】B
【解析】A、由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极，故A不符合题意；
B、如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则b上铜离子得电子生成铜，无气体生成，则不能达到实验目的，故B符合题意；
C、锌与稀硫酸反应时放出的热量会使气体温度升高膨胀，则对实验测定会产生影响，故C不符合题意；
D、电解质溶液中无电子通过，故D不符合题意；
所以答案是：B．
练习册系列答案
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【题目】在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为 ．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=min．
