题目内容
往100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入CO2，其溶质的物质的量(m)与通入CO2气体的物质的量(n)的关系如图．
(1)AB段(不包括A、B两点)溶质的成分是________，n的取值范围是________，溶质的物质的量(m)为________，溶质的质量为________g(均用n表示)．
(2)BC段(不包括B、C两点)溶质的成分是________，n的取值范围是________，溶质的物质的量(m)为________，溶质的质量为________g(均用n表示)．
解析：
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本题要求学生通过对图象的观察分析，以判断出CO2与NaOH反应的进程，并进行相关的计算．因此，本题主要考查了学生的观察能力．从图中观察可知，B点为CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3的点，因此，AB段(不包括A、B两点)应为CO2通入NaOH溶液中逐渐生成Na2CO3，但NaOH未完全反应，该段的溶质为Na2CO3、NaOH．由于反应未完全，所以通入CO2的物质的量不超过NaOH的一半．据题意，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，则AB段n的取值范围为0＜n＜0.05．此处溶质的物质的量应包括生成的Na2CO3和未反应的NaOH的物质的量，即m＝n(Na2CO3)＋n(NaOH)＝n＋(0.1－2n)＝(0.1－n)mol．溶质的质量为n×106＋(0.1－2n)×40＝(26n＋4)g．C点是反应的转折点，它应为通入的CO2与溶液中的Na2CO3完全反应生成NaHCO3的点．此处的溶质只有NaHCO3，n＝0.1 mol．因此，BC段(不包括B、C两点)的溶质应为NaHCO3和未反应的Na2CO3．该段中n的取值范围为0.05＜n＜0.1．若设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，由C、Na守恒可得：x＋y＝n，2x＋y＝0.1，解之得，x＝(0.1－n)mol，y＝(2n－0.1)mol，即m＝0.1－n＋2n－0.1＝n mol．溶质的质量为(0.1－n)×106＋(2n－0.1)×84＝(62n＋2.2)g． |
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
| A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 |
| B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 |
| C．经计算加入一定量的浓盐酸 |
| D．重新配制 |
标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )
| A．0.224 L | B．0.336 L | C．0.448 L | D．0.672 L |
