往100 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24 LCl2,反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成单质溴.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

往100 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24 L(标准状况下)Cl₂,反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成单质溴。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

c（FeBr₂）=1.2 mol·L^－1

练习册系列答案

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（1）在400 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H⁺的物质的量浓度为________，SO₄²^－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH₃的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm^－3，则氨水的体积为________，NH₃的物质的量浓度为________。

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A. pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 B. 水电离出的c(H⁺)=1×10^－8mol·L^－1的溶液中：K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S²^－

　 C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－

　 D. 在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、NO₃^－

下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是

A．0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中： c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(CO₃²^－)>c(H⁺)

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/LCH₃COOK和HCl等体积混合：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Fe³⁺、CO₃²^—、SO₄²^—，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

试回答有关问题：

⑴判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺ ；Cl^－（填下列序号）。

A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在

⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：。

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

A．N离子中含有36个电子

B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是有机物

D．H₂与H₃属于同种元素组成的单质

下列说法正确的是(　　)

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化　②发生了颜色变化的一定是化学变化　③电解质溶液导电一定发生了化学变化　④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化

A．①③ B．②③④

C．③④ D．全部

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)

盐酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO₂)(标准状况)/L	2.24	3.36	3.36

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

B．混合物中NaHCO₃的质量分数为54.3%

C．9.2 g混合物中KHCO₃的物质的量为0.05 mol

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

②　③CH₄

④　⑤

⑥

⑩

(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

(2)写出⑨的分子式：________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。

(4)②的分子式为________，最简式为________。

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