Question

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_B=

0.2mol/（L?min）

，该反应的化学反应方程式为

A+2B═3C

．

Answer 1

分析：根据B的浓度的变化量和时间来计算利用B来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式．

解答：解：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，
则平均速率V_B=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
同理平均速率V_A=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
同理平均速率V_C=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）：0：3mol/（L?min）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：0.2mol/（L?min）；A+2B═3C．

点评：本题考查化学反应速率的计算，并利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应方程式，难度不大，注重基础知识的考查和训练．