题目内容
标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为（ ）
分析：利用n=
、n×M=m来计算，注意标准状况下为22.4L/mol来解答．
| V |
| Vm |
解答：解：标准状况下，5.6升NOx气体的物质的量为
=0.25mol，
M=
=30，
由相对分子质量与摩尔质量的数值相等，
则14+16×x=30，
解得x=1，
故选A．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
M=
| 7.5g |
| 0.25mol |
由相对分子质量与摩尔质量的数值相等，
则14+16×x=30，
解得x=1，
故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确以物质的量为中心的计算公式即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 元素种类 | A、B | A、C | A、D | C、D |
通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：
（1）D元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为
丁中阴离子与阳离子的个数比为 ；
（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式： ；
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 ；
（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）