题目内容
【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。
(4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。
【答案】1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2HCl 镁与铝电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强 S2->C1->Al3+ 高氯酸 AlCl3是共价化合物液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电
【解析】
(1) Be是4号元素，核外电子排布式是1s22s2；Be在元素周期表中位于第二周期，其所在的周期中，最外层有2个未成对电子的有1s22s22p2、1s22s22p4；故相应的元素的符号有C、O；
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝是13号元素，所以Al原子核外有13种不同运动状态的电子。BeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Be2+发生水解反应，消耗水电离产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解反应的化学方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，Mg、Al这两种元素的电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强；
(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序为S2->C1->Al3+；这3种元素中非金属性最强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，所以酸性最强的是HClO4，名称为高氯酸；Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是由于AlCl3是共价化合物，在液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电因此不能用电解AlCl3的方法制取Al。
【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L－1 | 产生无色气体 | 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
15 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
下列说法不正确的是
A. a为铁钉，b为石墨
B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体