题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示． 
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为 ， 0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为
（3）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为 ．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为 ．
【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）
；6.02×1022
（3）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022mol
【解析】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则为Na2O2 ， 其电子式为 
，过氧化钠中O元素化合价为﹣1价，反应中分别变为﹣2价、0价，自身发生氧化还原反应，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022 ， 所以答案是： ；6.02×1022；（3）①R是NH4Al（SO4）2 ， m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3H2O，离子方程式为NH4++OH﹣=NH3H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，
Al3 | + | 3OH﹣ | = | Al（OH）3↓ |
0.01mol | 0.03mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，
NH4+ | + | OH﹣ | = | NH3H2O |
0.01mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3 | + | OH﹣ | = | AlO2﹣ | + | 2H2O |
0.008mol | 0.008mol |
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：0.022mol．
