题目内容
【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子 | Na+ | Al3+ | Cl﹣ | X |
个数 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a
【答案】B
【解析】解：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+ ， 根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，
因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl﹣ ， 则选项离子应带4a个负电荷，
选项阴离子电荷数分别为2a、4a、2a8a，
故选B．
根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
