题目内容
【题目】现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol
A.5项 B.4项 C.3项 D.2项
【答案】A
【解析】本题涉及的反应有Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3;Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3。当合金恰好溶解时,溶液中的NO3—与Na+的物质的量相等,n(NO3—)=n(NaOH)= mol,故②正确。沉淀质量最大时,生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m g,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g,则反应过程中转移的电子物质的量
n(e-)=n(OH-)=mol,故①,③正确。根据电子得失守恒知,标准状况下V(NO)= L,故④正确。参加反应的硝酸有两种作用,起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即 mol;作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量,即 mol,所以,与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol,故⑤正确。
【题目】利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质,正确的是
选项 | 气体 | 试剂② | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液显碱性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X(能形成酸雨) | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X是NO2 |
【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大