题目内容
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
【答案】（1）防止倒吸（2）关闭K1，打开K2； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（3）C装置出口处连接一个干燥装置
（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
（5）过滤、洗涤 
【解析】
试题分析：（1）用浓硫酸吸收氨气时，极易发生倒吸，因此C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸；（2）组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品，然后关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的把装置中残留的氨气全部赶入C装置。（3）由于浓硫酸不仅可以吸收氨气，还可以吸收空气中的水蒸汽，因此会导致测定结果偏高，可以在C装置出口处连接一个干燥装置进行改进；（4）步骤②是NaAlO2与CO2发生复分解反应，生成Al(OH)3沉淀，故反应的离子方程式为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；（5）步骤③的操作是过滤并洗涤；根据Al原子守恒计算AlN的纯度。最后经煅烧得到的固体是Al2O3，其质量为m2，则Al原子的物质的量为：
，因此样品中AlN的质量为：
，故AlN的纯度为
。
【题目】
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中 |
B．加水定容时，水的量超过了刻度线 |
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
