题目内容
【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______。
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
【答案】（1）①吸热；②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）A；р2＞р1
（3）+1530 kJ·mol－1
【解析】试题分析：（1）①大气固氮中，K随温度的升高而增大，表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；②27℃时K值太小，化学反应进行的程度小，不适合大规模生产；③工业固氮选择500℃左右，因为考虑到催化剂的活性和生产成本；
（2）根据工业固氮的K随温度变化，该反应为放热过程，所以A图正确；正反应为气体体积减小的反应，所以压强大N2的转化率高，所以p2>p1；
（3）根据已知条件：①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1；②2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，将①X2- ②X3得到2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，根据盖斯定律有：△H ="+1530kJ/mo" 1.
【题目】下列实验现象描述正确的是
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D