题目内容

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（　　）
分析：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
解答：解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．
A．化合物NCl3中，N原子形成3个N-Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；
B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；
C．氯气有强氧化性，能与氨气发生反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，属于置换反应，故C正确；
D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查位置结构及性质的应用、元素化合物知识，确定X是关键，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，难度中等．
练习册系列答案
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（1）有下列七种物质：A．干冰　B．氧化镁　C．氯化铵   D．固态碘　E．烧碱   F．冰　G．过氧化钾
①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
C
C
 （填序号，下同）；
②熔点最低的是
A
A
；③既有离子键又有共价键的是
CEG
CEG
；
④只含有极性键的是
AF
AF
；⑤含非极性键的是
DG
DG
．
⑥以分子形式存在的是：
ADF
ADF

（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：
b＜a＜c
b＜a＜c

②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：

③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
．
④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：
H（8-n）R或RH（8-n）
H（8-n）R或RH（8-n）
．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
，电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
 
（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
 
，溶液中OH-向
 
极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
 
．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
 
（填装置代号）．
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X离子的结构示意图为
 
．化合物Y2X的电子式
 
．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
 
．生成物的电子式为
 

（4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
 
、
 

*（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：
 
．

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