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对于3~9号元素和11~17号两组元素来说,下列叙述正确的是
①最高化合价都是依次升高;
②原子半径依次减小;
③元素的还原性依次减弱,氧化性依次增强.
A.
①和②
B.
①和③
C.
②和③
D.
①、②和③
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下列说法正确的是( )
A.元素周期表有18个纵行,也是18个族
B.凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序最外层电子数由1递增到8
C.11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E/eV
13.4
24.6
5.4
9.3
8.3
11.3
14.5
13.6
17.4
21.6
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
E/eV
5.1
7.6
6.0
8.1
11.0
10.4
13.0
15.8
4.3
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
;
(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
.
对于3~9号和11~17号两组元素来说,下列叙述正确的是
[ ]
①最高化合价都是依次升高;
②原子半径依次减小;
③元素的还原性依次减弱,氧化性依次增强.
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.①、②和③
对于3~9号和11~17号两组元素来说,下列叙述正确的是
[ ]
①最高化合价都是依次升高;
②原子半径依次减小;
③元素的还原性依次减弱,氧化性依次增强.
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.①、②和③
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