题目内容

对于3～9号元素和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是
①最高化合价都是依次升高；
②原子半径依次减小；
③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．

A.
①和②
B.
①和③
C.
②和③
D.
①、②和③

C

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下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表有18个纵行，也是18个族

B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序最外层电子数由1递增到8

C．11～17号元素的化合价的变化和3～9号元素化合价的变化完全相同

D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

对于3～9号和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是

[　　]

①最高化合价都是依次升高；

②原子半径依次减小；

③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．

D．①、②和③

对于3～9号和11～17号两组元素来说，下列叙述正确的是

[　　]

①最高化合价都是依次升高；

②原子半径依次减小；

③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强．

D．①、②和③