题目内容
【题目】实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ） 
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色，外环呈红色或浅红
C.内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子
D.久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象
【答案】D
【解析】解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；
B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；
C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确；
D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．
期末集结号系列答案【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ 
Cu+Cu2+ ， Cu2+ 
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一： 
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．
