Question

【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. X与Y的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】根据阳离子离子结合OH－的能力可知，氢氧化钠首先中和的是氢离子，则消耗氢氧化钠是4mL，然后与金属阳离子反应生成白色沉淀，最后与NH4＋反应，消耗氢氧化钠是3mL。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是2mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是6mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20mL，因此Mg2+、Al3+、NH4+、H+的物质的量分别是0.04mol、0.008mol、0.012mol、0.016mol，所以氯离子的物质的量是0.04mol×2＋0.008mol×3＋0.012mol＋0.016mol＝0.132mol，浓度是0.66mol/L，氢离子浓度是0.08mol/L，所以A. X与Y的差值为0.008 mol，选项A错误；B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1，选项B正确；C. 原溶液的c(H+)=0.08 mol·L-1，选项C错误；D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=0.04mol：0.008mol =5∶1，选项D错误。答案选B。