题目内容

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
A

试题分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，盐酸的浓度会减少，虽然能减缓反应速率。但是生产氢气的量也会减少，所以不可选。加水能稀释盐酸的浓度，可减缓反应速率。对氢气生成量没有影响。所以可选。加氯化铵对反应速率无影响。不可选。加醋酸钠，使溶液中的氢离子与醋酸根离子结合生产弱电解质醋酸，能减缓反应速率又不影响氢气的总量。可选。加硝酸钠固体对反应速率无影响。加氯化钾溶液，由于溶液中含有水，故相当于稀释盐酸。所以可选。所以答案为A
练习册系列答案
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将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H2）＝　　　　　　　　，υ（I2）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始时，[H2]＝　　　　　　　mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。
一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（　　）
A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1
C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入铜粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大
（2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是                  ；
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大C，B的平衡转化率不变
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )
A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW
为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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