题目内容

中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列问题：
（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为．
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为．
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为mol/L．
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为．

解：（1）（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，发生的离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则c、d分别为二氧化碳、二氧化硫，将此混合气体通人溴水中橙色褪去，发生溴与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HBr，
发生的离子反应为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，则c为氨气，设喷泉实验中的烧瓶容积为VL，喷泉实验后溶液的体积为VL，则浓度为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L=0.045mol/L，故答案为： $\text{[math]}$ 或0.045；
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则d为NaCl，c为二氧化碳，所以该反应为盐酸与碳酸钠的反应或盐酸与碳酸氢钠的反应，则上述反应为
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水；
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则c、d分别为二氧化碳、二氧化硫，将此混合气体通人溴水中橙色褪去，发生溴与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HBr；
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，则c为氨气，利用浓度、物质的量、溶液的体积的关系来计算；
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则d为NaCl，c为二氧化碳，所以该反应为盐酸与碳酸钠的反应或盐酸与碳酸氢钠的反应．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意题目中的信息和所学知识的结合来判断物质及浓度的计算等来解答，题目难度不大．

练习册系列答案

Al₂O₃

（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是

[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

G→J的化学方程式为

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

；
上述现象说明溶液中

H⁺

结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为

0.008mol

mol．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为

．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

．G→J的化学方程式为

．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）

．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

；
③B点对应的沉淀量为

mol，C点对应的横坐标为

mol．

（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是G→J的化学方程式为
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；
上述现象说明溶液中结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为mol．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．

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