题目内容
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
| A．通入的CO2气体为22.4 L |
| B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) |
| C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 |
| D．A溶液中一定只有Na2CO3 |
B
解析试题分析：A项：完全反应后, 生成的nCO2=" 1mol," 标准状况下="22.4L," 不可能大于. A不对；B项：显然, 开始时所用的CO2为1mol, ，NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，此反应消耗HCl 1mol (从nHCl = 3到nHCl =" 4" mol)，之前消耗HCl 3mol，即使CO2与NaOH反应全部生成Na2CO3:Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3，此反应仅消耗HCl 1mol, 剩下的2mol HCl与NaOH反应. 所以，溶液A中有NaOH, 不可能有NaHCO3。HCl + NaOH =" NaCl" + H2O，即溶液A中有2mol NaOH, 1mol Na2CO3, B正确；C项：参见B, C不对；D项：C不对, 有NaOH和Na2CO3。故选B。
考点：钠的化合物的性质 化学计算
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA |
| B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
| C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA |
| D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B．1 mol NH3含有的电子数10NA |
| C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA |
| D．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
| B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
| A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
| B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 |
| C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是
| A．b=2 |
| B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
| C．a：b≥1 |
| D．反应中转移的电子数一定为2NA |
下列说法正确的是
| A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等 |
| C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等 |
| D．等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等 |
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | | |
A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水