题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A．0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．0．l mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
【答案】分析：A、根据物料守恒判断粒子浓度关系．
B、含有弱根离子的盐能水解，但该盐以电离为主，水解为次，根据溶液的酸碱性判断各种离子浓度大小的比较．
C、根据电荷相等结合溶液的PH值相等判断铵根离子浓度、钠离子浓度和钡离子浓度的关系．
D、根据溶液中电荷守恒及PH=7判断各种离子浓度的关系．
解答：解：A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故A错误．
B、0.1 mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中，根据电荷相等得：c（NH4+）+c（H+）=c（Na+）+c（H+）=2c（Ba2+）+c（H+）=c（OH-），因为氢离子浓度相等，所以c（NH4+）=c（Na+）=2c（Ba2+），故C错误．
D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），因为PH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，注意盐类的水解（双水解除外）是微弱的，盐在水中以电离为主，水解为次．
B、含有弱根离子的盐能水解，但该盐以电离为主，水解为次，根据溶液的酸碱性判断各种离子浓度大小的比较．
C、根据电荷相等结合溶液的PH值相等判断铵根离子浓度、钠离子浓度和钡离子浓度的关系．
D、根据溶液中电荷守恒及PH=7判断各种离子浓度的关系．
解答：解：A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故A错误．B、0.1 mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中，根据电荷相等得：c（NH4+）+c（H+）=c（Na+）+c（H+）=2c（Ba2+）+c（H+）=c（OH-），因为氢离子浓度相等，所以c（NH4+）=c（Na+）=2c（Ba2+），故C错误．
D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），因为PH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，注意盐类的水解（双水解除外）是微弱的，盐在水中以电离为主，水解为次．
练习册系列答案
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