题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)?2C(气),若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为1.4mol?L-1,其中正确的是( )A.①④
B.①③
C.②③
D.③④
【答案】分析:①根据v=计算v(C),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
②根据v=计算v(C),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B);
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n(A),进而计算△n(A),根据转化率定义计算;
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(B),2s时物质B的浓度=B的起始浓度-△c(B).
解答:解:①v(C)==0.3mol?L-1?s-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=v(C)=0.3mol?L-1?s-1,故①正确;
②v(C)==0.3mol?L-1?s-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=v(C)=×0.3mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1,故②错误;
③根据方程式可知,△c(A)=△n(C)=0.6mol?L-1,故△n(A)=0.6mol?L-1×2L=1.2mol,故A的转化率=×100%=30%,故③正确;
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(B)=△c(A)=×0.6mol?L-1=0.3mol?L-1,2s时物质B的浓度=-0.3mol?L-1=0.7mol?L-1,故④错误;
故选B.
点评:本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
②根据v=计算v(C),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B);
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n(A),进而计算△n(A),根据转化率定义计算;
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(B),2s时物质B的浓度=B的起始浓度-△c(B).
解答:解:①v(C)==0.3mol?L-1?s-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=v(C)=0.3mol?L-1?s-1,故①正确;
②v(C)==0.3mol?L-1?s-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=v(C)=×0.3mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1,故②错误;
③根据方程式可知,△c(A)=△n(C)=0.6mol?L-1,故△n(A)=0.6mol?L-1×2L=1.2mol,故A的转化率=×100%=30%,故③正确;
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(B)=△c(A)=×0.6mol?L-1=0.3mol?L-1,2s时物质B的浓度=-0.3mol?L-1=0.7mol?L-1,故④错误;
故选B.
点评:本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol?L-1,下列说法中正确的是( )
A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时,反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度,该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后,如果此时移走2 mol A 和 1 mol B,在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3 mol?L-1 |