Question

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

1. A.
   HX和CH₃COOH均可抑制水的电离
2. B.
   将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)="0.2" mol/L
3. C.
   等物质的量浓度等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   向等浓度等体积的HX和CH₃COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

Answer 1

B
试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)="0.2" mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H⁺)小于0.2 mol/L
考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。