题目内容
【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C
D. B点溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】C
【解析】
A.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强,离子浓度越大,醋酸和盐酸的浓度相等,由于盐酸是一元强酸,完全电离,醋酸是一元弱酸,部分电离,在溶液中存在电离平衡,因此溶液中c(H+)盐酸大于醋酸,未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸,所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,A正确;
B.A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水,溶液体积增大一倍,溶液浓度降为原来的一半,溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1,B正确;
C.相同温度下,酸或碱抑制水电离,含有弱酸根离子的盐促进水电离,且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠,A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离,所以A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<C<A,C错误;
D.B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa,溶液的体积相同,所以n(NaOH)=n(CH3COONa),根据物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确;
故合理选项是C。
【题目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如图。已知:常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。
(1)氧化:请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯:除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入_____,脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响,实验如下:
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 将B中反应后溶液用水 稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色,放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理,请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。