Question

【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ， 正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是；A和B的转化率之比是 ．
②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

Answer 1

【答案】
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）；放热
（2）1：3；7：15；变小；逆向
【解析】解：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A（g）+3B（g）2C（g）；由图（Ⅱ）可知T1＞T2 ， 升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，
所以答案是：A（g）+3B（g）2C（g）；放热；
（2.）①根据三步法计算，

	A（g）	+	3B（g）		2C（g）
起始mol/L	0.5		0.7		0
变化mol/L	0.2		0.6		0.4
平衡mol/L	0.3		0.1		0.4

当反应达到平衡时，A和B的浓度比是3：1；A的转化率= ，B的转化率= ，A和B的转化率之比是7：15，所以答案是：7：15；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的质量不变，物质的量变大，故平均相对分子质量变小，所以答案是：变小；
③压强不变，充入氩气，体积变大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，所以答案是：逆向．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．