题目内容
【题目】锡是大名鼎鼎的"五金"—金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所 示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易被氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
(1)乙中饱和食盐水的作用为_____；戊装置中冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。
(2)用甲装置制氯气，MnO4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_____________________________________
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加 热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
① 促进氯气与锡反应；
② _____________。
(4)己装置的作用是_____________________。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2 杂质，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有________（填标号）。
A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液
(6)反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38g SnCl4，则 SnCl4 的产率为________ 。
【答案】除去氯气中的HCl a 2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集； 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解 AB 91.2%
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性；采取逆流原理通入冷凝水；
（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（3）加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4变为气态，便于在戊处冷却收集；
（4）吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解；
（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根据颜色变化判断；
（6）根据Sn的质量计算SnCl4的理论产量，产率=实际产量/理论产量×100%。
（1）浓盐酸具有挥发性，乙中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充满冷凝水，充分进行冷却；
（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（3）整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；
（4）己装置作用：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，
（5）A．与FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故A正确；
B、与溴水 混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故B正确；
C、使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，故C错误，
故选AB；
（6）用去锡粒1.19g，其物质的量为1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根据Sn原子守恒理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。
