Question

（1）下列物质：①CO₂　②盐酸　 ③烧碱晶体　④酒精　⑤铁　⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是______，属于电解质的有______；属非电解质的是______．
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中CuCl₂的物质的量______，（带单位）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量分别为______，______．（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量______．

Answer 1

解：（1）①二氧化碳是化合物，分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；
②盐酸溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，故盐酸能导电，它是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
③烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠固体没有自由移动的离子，故不导电，在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，能导电，是电解质；
④酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；
⑤铁是金属，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；
⑥纯醋酸是纯净物，没有自由移动的离子，故不导电，但它的溶液能导电，故它是电解质；
故答案为：②⑤，③⑥，①④；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量为n（CuCl₂）==0.2 mol；
CuCl₂ =Cu²⁺+2Cl^-
0.2 mol 0.2 mol 0.4 mol
故答案为：0.2 mol，0.2 mol，0.4 mol；
（3）根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M可得，M===32g/mol，
故答案为：32；
分析：（1）在水溶液中或熔化状态下，存在自由移动的带电微粒，就可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）利用溶质的质量除以溶质的摩尔质量可得物质的量进行计算；
（3）根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M计算；
点评：本题考查了电解质与非电解质、导电的本质、物质的量的有关计算，题目难度不大，计算时须注意把握有关计算公式的运用．