题目内容

(12分)在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是        ,同时生成少量的     
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       ,它属   化合物(选填“酸性”、“碱性”、“两性”),写出证明此结论的离子方程式
                                                   
(3)用电子式表示BeCl2的形成过程:                              
(4)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为                             
(5)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
                                                  
(1)    Li3N
(2)Be(OH)2     两性
Be(OH)2+2H===Be2+2H2O
Be(OH)2+2OH===BeO22—+2H2O
(3)Al4C3+4OH+4H2O===4AlO2+3CH4
(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物
(5)
练习册系列答案
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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是     __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是              
(3)W的基态原子的价层电子排布式为               ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是      
a.离子键    b.极性键     c.非极性键     d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____           杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为             
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取     杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是            

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