题目内容

【题目】现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（ ）

物质

熔点

沸点

密度

溶解性

甲

-11.5℃

198℃

1.11 g/mL-1

甲、乙互溶

乙

-17.9℃

290℃

1.26 g/mL-1

A.萃取法B.蒸馏法C.分液法D.结晶法

【答案】B

【解析】

由表格数据可知，甲、乙互溶，但沸点差异较大，则可以利用二者沸点的不同分离，因此将甲、乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

【题目】石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）
A.钙
B.铁
C.硅
D.碳

【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

选项

酸性氧化物

一元酸

电解质

分散系

A

CO2

盐酸

氯化钠

黄河水

B

NO2

硫酸

盐酸

有色玻璃

C

SiO2

碳酸

氢氧化铝

云、雾

D

SO2

硝酸

蔗糖

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

【题目】（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　 　．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　 　g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是　 （填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0molL﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为　 　mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）　
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.16 g O2中含有的氧分子数为NA
B.1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C.常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D.1 molL﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

【题目】将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A. 中性、漂白性B. 酸性、漂白性C. 只有酸性D. 只有漂白性

【题目】加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（ ）
A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B.电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C.溶液调节至强酸性，对生产不利
D.电解后阴极周围溶液的pH升高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网