题目内容
一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）| A．0.4mol |
| B．0.2mol |
| C．0.2mol<x<0.4mol |
| D．<0.2mol |
D
对原平衡移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相当于起始投料量减为原投料量的一半，若PCl3的转化率不变，即假设最终的平衡状态与原平衡相同，PCl5的物质的量应为0.2mol。但移走反应物相当于减小浓度(减压)或增大容积，平衡会向增大压强的方向进行，所以平衡左移，PCl5消耗更多，其平衡物质的量<0.2mol。
练习册系列答案
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4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
C(g)+D(g)
2C + D + Q，此时，A，B，C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是__________________________（用a和d的关系式表示）。
2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
2NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（ ）