Question

下列关系不正确的是（　　）

• A、离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B、熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
• C、结合氢离子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-
• D、热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A、电子层也越多，半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；
B、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、对应酸的酸性越弱，则离子结合氢的能力越强；
D、元素原子得电子能力越强则氢化物的稳定性越强．

解答：解：A、微粒电子层也越多，半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰的熔点高于干冰，即石英＞食盐＞冰＞干冰，故B正确；
C、离子结合氢后对应酸的酸性越弱，则离子结合氢的能力越强，所以结合氢离子的能力：SO₄^2-＜SO₃^2-＜CO₃^2-，故C错误；
D、元素原子得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，得电子能力顺序是：F＞Cl＞S＞P，所以氢化物稳定性是HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确．
故选：C．

点评：本题涉及微粒半径大小比较、晶体熔点高低、元素氢化物稳定性等方面知识的考查，综合性强，难度不大．